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盐的化学式 盐与盐反应的化学方程式距离

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盐与盐反应的化学方程式距离

  一.两个置换反应规律

  1.酸+金属==盐+氢气

  反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

  ③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)

  (1)镁与盐酸反应: Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ (现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解。)

  (2)铝与盐酸反应2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

  (现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解。)

  (3)锌与盐酸反应: Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

  (现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解。)

  (4)铁与盐酸反应: Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑

  (现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色。)

  (5)镁与稀硫酸反应: Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

  (现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解。)

  (6)铝与稀硫酸反应: 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

  (现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解。)

  (7)锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

  (现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解。)

  (8)铁与稀硫酸反应: Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  (现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色。)

  [现象] (1)至(8)现象:金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解。

  (4)和(8)另加现象:溶液由无色变为浅绿色

  2.盐+金属==新盐+新金属

  反应条件:①盐(反应物)必须溶于水②有铁参加的"置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) ③金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

  (9)铁与硫酸铜溶液反应: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  (现象:铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色)

  (10)铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

  (现象:铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色)

  (11)铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

  (现象:铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色)

  二 .五种复分解反应规律

  1.酸+碱==盐+水 (中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子)

  (12)氢氧化铝和盐酸反应(用氢氧化铝治疗胃酸过多):Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

  (13)氢氧化镁和盐酸反应(用氢氧化镁治疗胃酸过多):Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O

  (14)氢氧化钠和盐酸反应:NaOH +HCl== NaCl+ H2O

  2.酸+盐==新酸+新盐

  反应条件:符合复分解反应发生的条件(酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可)

  (15)大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (16)碳酸钠与稀盐酸反应(可用于检验氢氧化钠变质)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (现象:溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

  (17)碳酸氢钠与稀盐酸反应(用小苏打治疗胃酸过多)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (现象:溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

  3.盐+碱==新盐+新碱

  反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

  (18)碳酸钠与氢氧化钙反应: Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH (工业制火碱;区别Ca(OH)2和NaOH;除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或 Na2CO3杂质 )

  [现象]生成白色(碳酸钙)沉淀

  (19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  [现象]生成蓝色絮状(氢氧化铜)沉淀

  4.盐+盐==新盐+新盐

  反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

  (20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

  [现象]生成白色(碳酸钙)沉淀

  5.酸+金属氧化物==盐+水

  (21)1、铁锈与盐酸反应: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  [现象]铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色

  (22)铁锈与硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  [现象]铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色

  (23)氧化铜与盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  [现象]黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色

  (24)氧化铜与硫酸反应:CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

  [现象]黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色

  三、其他反应

  非金属氧化物+碱溶液==盐+水

  (25)氢氧化钙溶液与二氧化碳(检验二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

  [现象] 澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀(CaCO3)生成

  (26)氢氧化钠与二氧化碳反应:(氢氧化钠变质、除去CO2)

  2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O

  (27)氢氧化钠与二氧化硫反应:(用氢氧化钠除去SO2)

  2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O

  四、酸碱盐溶解口诀

  溶碱有五位,钾钠铵钡钙。钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶。

  氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶。碳酸盐只溶钾钠铵

  七大沉淀:

  盐与盐反应的化学方程式篇二:酸碱盐化学方程式分类总结

  酸碱盐化学方程式

  一.两个置换反应规律

  1.酸+金属==盐+氢气

  反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)

  ②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

  Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

  2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

  Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  2.盐+金属==新盐+新金属

  反应条件: ①盐(反应物)必须溶于水

  ②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

  Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

  Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

  二.三个分解反应规律

  1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水

  H2CO3 === H2O+CO2↑

  2.碱(难溶性)== 金属氧化物+水

  Cu(OH)2CuO+H2O

  CaCO3 CaO+ CO2↑ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳

  三. 四个化合反应规律

  1.金属+氧气 == 金属氧化物

  2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O42 Cu+ O22CuO

  2.金属氧化物+水 == 碱(可溶性)

  CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

  3.非金属+氧气==非金属氧化物

  S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO(碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

  4.非金属氧化物+水==酸

  CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

  四.五个复分解反应规律

  1.酸+碱==盐+水

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

  2.酸+盐==新酸+新盐

  反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

  3.盐+碱==新盐+新碱

  反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

  CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

  4.盐+盐==新盐+新盐

  反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

  NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

  5.酸+金属氧化物==盐+水

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

  五.其它反应

  1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  2.三种还原剂(H2 、、 C 、 O2 )跟氧化物反应

  H2+CuO Cu+H2O(置换反应)CO+CuOCu+CO2

  3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应) C+CO2 2CO (化合反应)

  3.实验室制取三种气体(常用方法)

  2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  4.盐分解

  Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+ CO2↑

  KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑

  5.三种有机物燃烧

  CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

  2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

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