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naoh的相对分子质量 九年级化学计算题

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九年级化学计算题汇总

  化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;小编收集了九年级化学计算题汇总,欢迎阅读。

  1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

  2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。 求:

  (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 g;

  (2)样品中碳酸钙的质量分数;

  (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

  3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

  (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)

  (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为 。

  4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常

  5.好的效果.曲酸的相对分子质量是 ,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

  (2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。

  求:①废料中铜的质量分数。

  ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

  5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。

  求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;

  (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

  6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。

  (1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为 。

  (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。

  (3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

  7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算:

  (1)固体混合物中碳酸钠的质量

  (2)该稀盐酸中溶质的质量分数

  (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)

  8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L),会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题:

  (1)乙醇中含有________种元素。

  (2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

  (3)李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg,____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。

  9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

  (1)你认为能测出其铜的质量分数的`是____________合金;

  (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

  (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量

  C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量

  10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克?

  11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒,试求这种溶液中溶质的质量分数?

  12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水)

  13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植物生长营养液,所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。

  14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成,其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田,需施15 kg尿素,他到农资公司去购买,由于尿素售完,他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。

  (2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为 g。

  15.(5分)制取22吨二氧化碳,需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

  16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道:以铑的化合物为催化剂,乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气,同时得到另一副产物X,反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 ;乙醇分子中氢原子的质量分数是 。

  17、(本题要求写出计算过程)

  将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求:

  (1)样品中氯化铜的质量分数

  (2)加入氢氧化钠溶液的质量。

  18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠 g,水 g。

  19.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为 g,

  所用盐酸的溶质质量分数为 。

  20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1)

  (2)(2分)请根据下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答。

  21.(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应。

  计算:(1)生成沉淀的质量是多少克?

  (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O.1)

  22.(4分)油炸食品,烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答:

  (1)丙烯醛的相对分子质量是 。

  (2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。

  (3)112g丙烯醛中碳元素的质量为 。

  23.(8分)我省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.Og该矿山石灰石样品,将20.Og盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表。试求。

  (1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。

  (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

  (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

  次数1234加入盐酸质量/g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近几年脑黄金(DHA)成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔,脑黄金的化学式为C25H51COOH,试计算:

  (1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 。

  (2)脑黄金中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)

  25、(5分)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生气体0.2克。反应的化学方程式为:Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求:

  (1)该黄铜样品中铜的质量分数。

  (2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

  参考答案

  1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:

  16g-11.2g=4.8g(1分)

  MnO2

  由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

  △

  2.44

  3.(5分)(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)

  80 98

  4.0g 10% x

  = (1分)

  x =49g (1分)

  答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

  (2)Cu2S (1分)

  4.(1)142;36:3:32(或72:6:64)

  (2)解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  56 98 2

  x y 0.1g

  x=2.8g

  y=4.9g

  铜的质量分数为: =72%

  稀硫酸的质量分数为: 9.8%

  答;略

  5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则:

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

  106 117 44

  x y 13.2g

  x=31.8g

  y=35.1g

  原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

  答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

  6.(1)1:1

  (2)所设取样品中CaCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y

  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  1l1 106 117

  x 100g×10.6% y

  11.1g

  11.7g

  则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g

  ω(CaCl2)==48.7%

  (3)溶液中水的质量:100g×(100%-10.6%)=89.4g

  设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m

  则100g:36g=89.4g:m

  m===32.2g>23.4g

  故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液

  7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  106 73 117 44

  x y z 4.4g

  =l0.6g

  =7.3g

  =11.7g

  盐酸中溶质质量分数:7.3g×l00%=10%

  最后得到的溶液中溶质质量为:

  (13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

  最后得到的溶液的质量为:

  13.6g+73g-4.4g=82.2g

  最后得到的溶液中溶质质量分数为:

  答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.68,该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液

  的质量分数为17.9%。

  8.(4分,每空1分)(1) 3 (2)2 :6 :1 (3)90;影响

  9.(6分)

  (1)(1分)Cu-Zn

  (2)(4分)解:设32.5g合金中含Cu的质量为X,依题意有

  Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)

  65 2

  (32.5-X) 0.4g

  65 :2 == (32.5-X) :0.4g (1分)

  解得:X == 19.5 g (1分)

  ∴铜的质量分数==×100% == 60% (1分)

  答:Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法,参照给分)

  (3)(1分) B D(或C D)(只要求答一组,漏答或组合错误不给分)

  10.(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分)

  答:需要20%的稀硫酸49g。

  11.(5分)解:设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)

  Cu~CuSO4 (1分)

  64 160

  4% x (1分)

  64 : 4%=160 :x (1分)

  x=10% (1分)

  答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%。

  14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分,共4分)

  15.解:设需石灰石的质量为X

  则含有的碳酸钙的质量为X·80%

  CaCO3 ==CaO+CO2↑

  100 44

  X·80% 22 t

  X==62.5t

  16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)

  17、解:设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y

  NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g

  CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  135 80 117

  x y 1.17g

  (1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分)

  样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)

  (2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给1分)

  NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)

  所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)

  解法(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g

  NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

  本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。

  本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。

  18.30; 270

  19.20;14.6%

  20.(1)(2分)解:

  答:略

  (2)(2分)配制5%的碳酸氢铵溶液200 g,需碳酸氢铵和水各多少克? (1分)

  解:需碳酸氢铵质量为:200g5%=10g

  需水1200g一10g=190g (1分)

  答:略 (自编题目符合要求,答案合理均可得分)。

  21.(4分)解:设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y

  (2)反应后溶液中含KCl的质量分数为

  答;略。

  22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)

  23.(8分) +

  解:(1)分别测定数据,知2.O g石灰石中含杂质O.2 g (1分)

  (2)石灰石样品纯度= 90% (2分)

  (3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为:

  2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)

  设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x

  盐酸中溶质的质量分数为:

  答:(略)(其他解法合理、正确,均参照评分标准给分。)

  24、(每空1分共2分)(1)78:13:8 (2)8.1%

  25、(5分)解:没黄铜样品中含锌x克,50克稀硫酸中溶质有Y克

  Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  65 98 2

  X Y 0.2g

  X=6.5g y=9.8g

  黄铜样品中铜的质量:20-6.5=13.5(克)

  Cu% == 13.5/20×100%=67.5%

  38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%

  答:黄铜样品中含铜67.5%,硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%

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